Estequiometria
01 - (UEPG PR/2012)
Considerando-se a reação representada
abaixo, que ocorre em um ambiente fechado e sob aquecimento, e os dados Fe=56 e
S=32, assinale o que for correto.
Fe(s)
+ S(s) 
FeS(s)
FeS(s)
01. Os reagentes são substâncias simples.
02. A composição em peso do produto FeS é 36,4%
de S e 63,6% de Fe.
04. Se a reação entre 1 mol de Fe e 1 mol de S
resultar na formação de 88 g
de FeS, o processo estará de acordo com a lei de Lavosier.
08. A síntese do FeS ocorre com transferência de
elétrons.
16. Trata-se de um fenômeno físico catalisado
pelo aquecimento.
02 - (UEG GO/2012/Janeiro)
O
nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação de cobre metálico e ácido
nítrico, conforme a equação abaixo:
3Cu + 8HNO3 ®
3Cu(NO3)2 + 2NO +
4H2O
De acordo com as informações
apresentadas acima, considere que o cobre utilizado na reação apresenta uma
pureza de 100% e, a partir de 635
g desse metal, determine:
a) a massa do sal que será formada;
b) o volume do recipiente, em que deverá ser
armazenado todo o NO produzido, de forma que a pressão exercida pelo gás seja
igual a 8,2 atm, a uma temperatura de 300 K.
03 - (UEG GO/2012/Janeiro)
O
nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação de cobre metálico e ácido
nítrico, conforme a equação abaixo:
3Cu + 8HNO3 ® 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
De acordo com as informações
apresentadas acima, considere que o cobre utilizado na reação apresenta uma
pureza de 100% e, a partir de 635
g desse metal, determine:
a) a massa do sal que será formada;
b) o volume do recipiente, em que deverá ser
armazenado todo o NO produzido, de forma que a pressão exercida pelo gás seja
igual a 8,2 atm, a uma temperatura de 300 K.
04 - (UEPG PR/2011)
Considere a
seguinte reação balanceada em fase gasosa, 1 N2 (g) + 3 H2 (g) ® 2 NH3 (g). De acordo com essa
reação, assinale o que for correto. Dados: N = 14 e H = 1,0.
01. 6 mols de H2 e 2
mols de N2 formam 4 mols de NH3.
02. 1 mol de N2 forma 17,0 g de NH3.
04. A molécula de NH3
apresenta em porcentagem de massa 82,4% de N e 17,6% de H.
08. De acordo com a CNTP, se
forem utilizados 22,4
litros de N2 na reação serão também
necessários 22,4 litros
de H2.
16. 1 mol de
H2 apresenta 2 átomos de hidrogênio.
05 -
(UFRJ/2009)
O Fósforo pode ser produzido industrialmente
por meio de um processo eletrotérmico no qual fosfato de cálcio é inicialmente
misturado com areia e carvão; em seguida, essa mistura é aquecida em um forno
elétrico onde se dá a reação representada a seguir:
a) Calcule a variação do número
de oxidação do elemento que sofre redução.
b) Determine a quantidade
máxima, em mols, de fósforo formado quando são colocados para reagir 8 mols de
Ca3(PO4)2 com 18 mols de SiO2 e 45
mols de carbono.
06 - (FMA ABC SP/2012)
A bauxita é um minério de alumínio que
apresenta alto teor de óxido de alumínio além de impurezas de óxidos de ferro
(responsáveis pela tonalidade avermelhada do mineral) e óxidos de silício. A
bauxita é purificada, obtendo-se a alumina (Al2O3) de
alto teor de pureza que, posteriormente, por eletrólise ígnea resulta no metal
alumínio.
Considere que a partir de 6,0 t de
bauxita obtém-se 2,7 t de metal alumínio. Nesse caso, a pureza do minério em
questão é de
a) 27%.
b) 45 %.
c) 53 %.
d) 85 %.
e) 100 %.
07 - (UFF RJ/2010/2ªFase)
O
bicarbonato de sódio é convertido a carbonato de sódio após calcinação, de
acordo com a reação não balanceada a seguir
NaHCO3
® Na2CO3
+ CO2(g) + H2O(g)
A calcinação
de uma amostra de bicarbonato de sódio de massa 0,49 g, que contém impurezas,
produz um resíduo de massa 0,32 g. Se as impurezas da amostra não são volatéis
à temperatura de calcinação, pede-se:
a) os valores que tornam a
equação balanceada;
b) por meio de cálculos, o
percentual de bicarbonato na amostra original.
08
- (UERJ/2010/1ªFase)
A quantidade total de glicose
consumida pelo atleta foi de 0,5 mol. Dessa quantidade, 80% produziram somente
ácido lático, e o restante foi completamente oxidado no ciclo dos ácidos
tricarboxílicos.
O volume de CO2, em litros,
nas CNTP, produzido pelas mitocôndrias dos músculos do atleta, corresponde a:
a) 0,10
b) 2,24
c) 6,72
d) 13,44
09 - (Unimontes
MG/2008/1ªFase)
A oxidação da glicose encontra-se
representada pela seguinte equação:
Considerando-se que 40% da energia
liberada se encontra disponível para atividade muscular, a quantidade de
energia obtida pela oxidação de 360g de glicose equivale a
a) 1128 kJ.
b) 2256 kJ.
c) 5640 kJ.
d) 3800 kJ.
10 - (MACK SP/2012)
As reações de combustão são
responsáveis pela produção de energia, como, por exemplo, em transporte
(carros, aviões, trens, navios, etc), usinas termoelétricas, processos
industriais, geradores, e outros. O processo de combustão completa além de
produzir energia, libera uma certa quantidade de dióxido de carbono e de vapor
de água, na atmosfera.
Assim, a relação entre os volumes de
gás oxigênio, nas CNTP, necessária para consumir, em um processo de combustão
completa, um mol de metanol, um mol de butano, e um mol de octano, é,
respectivamente,
Dado: volume de um
mol de gás nas CNTP = 22,4 L.
a) 2 : 4 : 6.
b) 1 : 8 : 16.
c) 3 : 13 : 25.
d) 1 : 2 : 4.
e) 4 : 13 : 25.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 11
Utilize
a tabela abaixo, que indica a solubilidade, em água e na temperatura ambiente,
dos sais formados pelos pares ânion-cátion, onde (aq) indica um sal solúvel em
água e (s) um sal insolúvel ou muito pouco solúvel em água.
11 - (PUC RJ/2010)
O
fosfato de cálcio é a substância principal que forma a estrutura dos ossos. Esse
sal pode ser preparado, por exemplo, ao se juntar calcário contendo 300 g de carbonato de cálcio
com 1,0 L
de ácido fosfórico comercial (que é uma solução aquosa de densidade igual a 1,68 g mL–1 e que
contém 87,5% em massa de H3PO4). Sobre essa reação, que
ainda produz água e gás carbônico, responda:
Dados:
e 
e
a) Escreva
a equação da reação que ocorre entre o ácido fosfórico e o carbonato de cálcio.
b) Calcule
o número de mols de H3PO4 na quantidade de ácido
fosfórico comercial utilizado na reação.
c) Indique
o reagente limitante da reação.
d) Calcule
a quantidade, em mol, de fosfato de cálcio que seria produzida considerando a
reação completa.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 12
Cientistas sabem da existência de
fontes termais submarinas desde a década de 70. Os sistemas conhecidos como
chaminés negras, ou fumarolas, são os mais comuns. (...) Nessas chaminés, a
água pode atingir temperaturas superiores a 400 ºC,
devido à proximidade de rochas magmáticas. Com pH semelhante ao do suco de
limão, ela libera sulfetos, ferro, cobre e zinco, à medida que se infiltra nas
rochas vulcânicas abaixo do solo marinho. Quando esse fluido ebuliente e ácido
sobe novamente à superfície, é expelido pelas chaminés na água gelada das
profundezas do mar, onde os sulfetos de metal dissolvidos resfriam rapidamente
e precipitam, produzindo uma mistura escura, parecida com nuvens de fumaça
negra. (...) Apesar da agressiva composição química da água ao seu redor, há
uma profusão de animais exóticos, como os gigantescos vermes tubiformes (Riftia),
desprovidos de boca e intestinos. Essas criaturas florescem graças a uma
associação simbiótica com bactérias internas, que consomem o venenoso gás
sulfeto de hidrogênio que emana dos orifícios.
(Revista Scientific American Brasil,
janeiro de 2010, p. 42)
12 - (PUC Camp SP/2011)
Zinco é um metal utilizado na reação
de produção de gás hidrogênio em laboratório, segundo a equação:
Zn
(s) + 2H+ (aq) ®
Zn2+ (aq) + H2 (g)
Para obter 100 mL de H2 (g),
nas condições ambientais de temperatura e pressão, é necessária uma massa de
zinco, em gramas, de, aproximadamente,
Dados:
Volume molar dos gases nas condições
ambientais de temperatura e pressão = 25 L
Massas molares (g×mol–1):
Zn = 65,4
H = 1,0
a) 0,1
b) 0,3
c) 1,0
d) 1,2
e) 2,0
GABARITO:
1)
Gab:
15
2)
Gab:
a) X = 1875 g de Cu(NO3)2
b) V = 20,1 L
3)
Gab:
a) X = 1875 g de Cu(NO3)2
b) V = 20,1 L
4)
Gab: 05
5) Gab:
a) elemento
que sofre redução: fósforo
número de oxidação do
fósforo no reagente = + 5; número de oxidação do fósforo no produto = 0.
Variação do Nox do P
= 5.
b) 1 mol de Ca3(PO4)2
reagem com 3 mols de SiO2 e 5 mols de C.
8 mols de Ca3(PO4)2
reagirão com 24 mols de SiO2 e 40 mols de C
Logo, o reagente
limitante é o SiO2. Assim, 18 mols de SiO2 produzirão 6
mols de P2
6) Gab:
D
7) Gab:
a) 2:1:1:1
b) Cálculo
da perda de massa devido ao CO2 e a H2O produzidos pela calcinação.
0,49 g – 0,32 g = 0,17 g
2NaHCO3 ® CO2 + H2O
2(84,00 g) 44,00 g + 18,00
g
X 0,17 g
X = 0,46 g de bicarbonato
100 % da amostra 0,49 g
y 0,46 g
y =
94,00 %
8) Gab: D
9)
Gab:
B
10)
Gab:
C
11) Gab:
a) 3CaCO3(s) + 2H3PO4(aq)
® Ca3(PO4)2
(s) + 3H2O(l) + 3CO2(g)
b) 15 mol.
c) CaCO3
d) 1 mol de Ca3(PO4)2(s)
12)
Gab:
B
Bons Estudos Feras!!!!
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