Nilton Lins recebe inscrições para o Vestibular de Medicina 2017 - O Concurso Vestibular será realizado no dia 13 de julho, às 19 horas, somente em Manaus/AM

Estão abertas as inscrições para o Vestibular 2017 para o curso de Medicina da Universidade Nilton Lins, de Manaus/AM. São oferecidas 60 vagas, com turmas de 30 alunos para o período integral.

As inscrições serão aceitas até o dia a 18 de outubro, pela internet nos sites www.niltonlins.br e www.tonauniversidade.com.br.

O Concurso Vestibular será realizado nos dias 25 e 26 de outubro de 2016, somente em Manaus/AM, na sede da Universidade Nilton Lins, na Av. Professor Nilton Lins, 3259 - Parque das Laranjeiras.

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ENEM 2016 - Como será feita a correção do ENEM

Temas que podem cair na Redação do ENEM 2016 - Dicas para o ENEM

Para imaginar o que pode ser cobrado, precisamos olhar para as provas já aplicadas. O ENEM costuma apresentar, na proposta de redação, problemáticas relevantes para a sociedade brasileira. Da mesma forma que grande parte das questões objetivas, normalmente os temas propostos pela redação estão relacionados às discussões sobre cidadania, democracia, ética e questões sociais e ambientais.

Se olharmos para os temas cobrados desde 2009, veremos que mais da metade deles trata de questões sociais que estão em pauta no início do ano vigente. Você pode conferir as propostas, de todas as aplicações de cada ano, na tabela abaixo. Lembrando que, além da versão amplamente aplicada, todo ano ocorre uma segunda versão da prova para instituições prisionais (ENEM PPL) e, eventualmente, há também uma terceira versão feita para locais que passaram, no dia da primeira aplicação, por algum problema com transporte, clima ou mesmo de impressão dos cadernos de prova.

Antes de falarmos sobre o que já caiu e o que pode cair, vamos deixar claro que há uma diferença entre assunto e tema. O assunto é algo mais amplo, dentro do qual podem ser trabalhados muitos temas. Por exemplo, "saúde" é um assunto, mas "a carência de profissionais no sistema de saúde público brasileiro" já constitui um tema, ou seja, uma fatia ou detalhamento do assunto. A partir dessa delimitação, torna-se possível avaliar o aluno nas competências esperadas na prova de redação, que são: uso da norma culta; adequação ao tema e ao tipo de texto; organização das informações; construção da argumentação; elaboração de uma proposta de intervenção.

Tendo isso claro, podemos, por exemplo, dizer que assuntos como o trabalho e a internet já apareceram na prova quando foram cobrados "O trabalho na construção da dignidade humana" e "Viver em rede no século XXI: os limites entre o público e o privado". Também já apareceram os assuntos do idoso, da cidadania, família, imigração, cultura e violência, entre outros.

Com base nos assuntos que apareceram nas provas de 2009 a 2015 e nas discussões e acontecimentos que estiveram em evidência no último ano (levando em conta também a sua pertinência à proposta do ENEM), podemos apontar alguns assuntos, e eventualmente até palpitar alguns temas, que têm grandes chances de aparecer na prova de 2016.

O primeiro deles é o eixo que envolve os assuntos da educação, comunicação e internet. O ano de 2016 foi marcado pelas discussões em torno da constituição da Base Nacional Comum Curricular (BNCC), que acarretará alterações sobre o que é ensinado nas escolas, e, além disso, foi o primeiro ano em que o próprio MEC ofereceu aulas e recursos digitais de preparação para o ENEM. Nesse contexto, é possível que seja selecionado, para a redação, algum tema como a importância da Educação para o indivíduo e para a sociedade ou sobre a expansão da conexão à internet como forma de promoção da democracia, na medida em que ela possibilita o acesso, inclusive, à educação.

A prova de Linguagens costuma trazer várias questões abordando variações linguísticas (regionais e sociais, especialmente), preconceito linguístico e adequação da linguagem ao contexto comunicativo (na Internet ou em situações em que a norma culta é exigida, por exemplo). Já que esse é um tópico bastante valorizado pelo Exame e que engloba questões de ética, democracia e cidadania, ele pode aparecer também na proposta de Redação.

Outro eixo é aquele do ambiente em que vivemos. O desastre da Barragem de Mariana pode motivar uma proposta sobre sustentabilidade, responsabilidade ambiental e impacto das ações humanas no planeta, não necessariamente envolvendo tal tragédia. Apesar de essa temática ser mundial, há maiores chances de o tema focar em problemas ambientais urbanos, como a poluição dos rios, do ar e do solo, que estão relacionados à nossa estrutura de transporte e ao nosso modelo de consumo, grande gerador de lixo.

A questão energética ainda não apareceu na redação do ENEM e, por ser um assunto de muita relevância nacional, é bastante valorizado pelo conjunto da prova. Por outro lado, por ser delicado do ponto de vista político, podemos dizer que as chances de cair são médias.

Conectado aos problemas urbanos, temos o assunto da saúde pública, que só caiu uma vez (num recorte sobre a Lei Seca) e que pode aparecer neste ano em outras faces, por exemplo a das consequências do sedentarismo e importância do esporte e boa alimentação (lembrando que neste ano tivemos as Olimpíadas no Brasil), ou ainda sobre campanhas para prevenção e contenção de doenças (o último ano foi marcado pela epidemia do Zika Vírus, Chikungunya e Dengue), o que também pode envolver educação e internet.

A realização das Olimpíadas e Paraolimpíadas pode motivar temas envolvendo os direitos dos portadores de deficiências. Há inclusive, um documento (Declaração dos Direitos das Pessoas Deficientes) que traz o debate sobre a importância do provimento de serviços e recursos para atender as necessidades especiais de cada pessoa, garantindo igualdade de oportunidades a todos. Os direitos dos idosos e da criança e adolescente já apareceram na prova, então talvez este seja o momento de a sociedade tratar, através da prova, do tema supracitado.

Além do respeito às pessoas com deficiências, a valorização da diversidade étnica também tem grandes chances de ser colocada, já que nunca apareceu como tema e, neste ano, no contexto das Olimpíadas, tivemos alguns episódios de desrespeito nos estádios.

Ressaltamos que é importante estar atualizado e adquirir repertório sobre os assuntos indicados, porém, se você entender a estrutura de uma redação argumentativa, os critérios de correção do ENEM e praticar bastante, estará preparado para dissertar sobre qualquer tema proposto, por mais inesperado que seja. Estamos a pouco mais de um mês da prova e, nesse momento, recomendamos que, além de se inteirar sobre esses tópicos de atualidades que sugerimos acima, você selecione algumas propostas de redação que já caíram no ENEM e coloque as mãos na obra, escrevendo e reescrevendo cada texto algumas vezes.

Temas que podem cair na Redação do ENEM 2016 - Dicas para o ENEM

ENEM 2016 - Indicadores ácido-base Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Equilíbrio Químico

Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio.

O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H⁺] ( ou H₃O⁺) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução.

Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico.

A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio.

Abaixo temos alguns exemplos de soluções do cotidiano com o pH próximo ao indicado pela escala, a 25ºC. No entanto, geralmente os valores de pH e pOH (potencial hidroxiliônico – indica a concentração de íons OH^-, sendo que quanto maior, mais básico é o meio) são decimais.

Assim, os indicadores ácido-base são também usados para indicar os valores aproximados de pH.

O sistema de funcionamento dos indicadores é o seguinte: geralmente eles são um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente, que apresenta coloração diferente. Veja um exemplo:

Indicador ácido + H₂O ↔ H₃O⁺ + Base conjugada
(cor A)                                               (cor B)

Quando esse indicador genérico entra em contato com um meio ácido, segundo o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação do ácido fraco, ficando com a cor A. Por outro lado, se o indicador entrar em contato com um meio básico, os íons OH^- da solução básica irão reagir com os íons H₃O⁺ do indicador. Desse modo, o equilíbrio será deslocado no sentido de repor os íons H₃O⁺, ou seja, para a direita, que é também o sentido de formação da base conjugada, e o sistema adquire a cor B.

Para que a mudança de cor possa ser vista a olho nu, deve haver uma alteração de duas unidades no valor do pH.

Existem vários indicadores artificiais usados em laboratório, sendo que os três mais usados são a fenolftaleína, o papel de tornassol e os indicadores universais, veja cada um:

• Fenolftaleína: é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico:

• Papel de tornassol: Fica com cor azul na presença de bases e adquire cor vermelha na presença deácidos.

• Indicador universal: Eles são obtidos quando se imergem as tiras de papel em soluções com uma mistura de indicadores, que depois são secas. Desse modo, eles apresentam cores diferentes para cada valor de pH, sendo mais precisos do que os anteriores.

Assim, no laboratório, quando se quer determinar o pH de alguma solução, basta introduzir essas tiras na solução estudada e comparar a cor obtida com a escala que aparece na embalagem do indicador.

Os indicadores são muito usados em titulações, técnica de laboratório para descobrir a concentração de uma solução por meio do gotejamento de outra solução de concentração conhecida. O textoTitulometria traz mais detalhes, mas basicamente o indicador mostra o momento de parar a reação, que é no ponto de viragem, quando há a mudança brusca de cor. 

No entanto, para se escolher o indicador certo, é preciso considerar as forças relativas dos ácidos e das bases que participam da reação e também da faixa de viragem do indicador. Por exemplo, a faixa de viragem da fenolftaleína é entre 8,2 e 10,0, então ela é indicada para reações em que o ponto de viragem ocorre em pH básico, mas não em que o ponto de viragem ocorre em pH ácido.

Existem muitos outros indicadores, tais como os mostrados na tabela abaixo com os seus respectivos valores de pH nos pontos de viragem:

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm

ENEM 2016 - Conceito de pH e pOH Para medir os níveis de acidez e alcalinidade das soluções, utilizam-se as escalas de pH e pOH, que medem os teores dos íons H+ e OH- livres por unidade de volume da solução. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Equilíbrio Químico

 
Medição de pH de solução em laboratório com o uso de uma tira de indicador universal

Segundo a teoria de Arrhenius, os ácidos são compostos que reagem com água e sofrem ionização, originando como único cátion o hidrônio (H₃O⁺_(aq)). Já as bases são compostos que, em meio aquoso, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion a hidroxila (OH^-_(aq)).

Mas existem várias substâncias diferentes no cotidiano, além de soluções químicas usadas em laboratórios e indústrias que apresentam diferentes níveis de acidez e basicidade. Só para citar um exemplo, o café é ácido, mas quase todos sabem que o ácido sulfúrico é um ácido bem mais forte que o café. Assim, para medir o grau de acidez e de basicidade das soluções, foram criadas as escalas depH e pOH, respectivamente.

A sigla pH significa potencial (ou potência) hidrogeniônico e indica o teor de íons hidrônio (H₃O⁺_(aq)) livres por unidade de volume da solução. Quanto mais hidrônios houver no meio, mais ácida será a solução. Por consequência, podemos dizer que quanto mais íons OH^-_(aq) houver no meio, mais básica ou alcalina será a solução.

Em uma solução aquosa, sempre há esses dois íons (H₃O⁺ e OH^-), pois a própria água sofre uma autoionização. Veja:

2 H₂O ↔ H₃O⁺ e OH^-

Assim, para ser ácida, uma solução deve ter uma concentração maior de cátions H₃O⁺ do que de OH^-livres em seu meio, e o contrário ocorre com as soluções básicas.

Ácidas: [H₃O⁺] > [OH^-]
Básicas: [H₃O⁺] < [OH^-]

No caso da água, a quantidade desses íons no meio é igual ([H₃O⁺] = [OH^-]), por isso, ela é neutra.

Isso nos ajuda a entender melhor a escala de pH, que costuma ser usada entre os valores de 0 a 14, em temperatura de 25ºC. A temperatura precisa ser especificada porque ela altera a quantidade de íons no meio. Se aumentarmos a temperatura, por exemplo, a energia das partículas também aumentará. Por isso, elas se movimentarão mais rápido, o que resultará em um maior número de choques entre elas e, portanto, em uma maior quantidade de íons produzidos.

Veja a escala de pH a seguir e algumas soluções do cotidiano com o seu pH aproximado:

Escala de pH com exemplos de soluções com pH próximo ao indicado

Quanto menor o valor do pH, mais ácida é a solução, pois a escala de pH é definida como o logaritmo negativo da concentração de íons H₃O⁺, ou H⁺, na base 10. Veja como ele pode ser determinado a seguir:

colog [H⁺] = - log [H⁺]
pH = - log [H⁺]
[H⁺] = 10^-pH, em mol/L

Se temos uma solução de concentração igual a 0,01 mol . L^1-, por exemplo, isso quer dizer que seu pH é igual a 3. Veja:

0,01 mol . L^1-= 10^-2 mol . L^1-
10^-2 mol de H₃O¹⁺ ---------- 1000 mL
pH = - log [H₃O¹⁺]
pH = - log [10^-2]
pH = - (-2)
pH = 2

Os cálculos acima também nos levam à conclusão de que, a cada unidade de pH diminuída, a solução fica com 10 vezes menos íons H₃O⁺. Se temos uma solução com pH igual a 2 e outra com pH igual a 3, por exemplo, a primeira possui dez vezes mais íons hidrônio do que a segunda.

Agora vamos falar sobre o pOH ou potencial hidroxiliônico. Essa escala refere-se à concentração dos íons OH^- na solução. Analogamente ao cálculo que mostramos para o pH, temos para o pOH:

pOH = - log [OH^-]
[OH^-] = 10^-pOH, em mol/L

Voltando à autoionização da água, temos que a água destilada (totalmente pura) possui pH igual a 7, por isso, é neutra. Dessa forma, o seu pOH também é igual a 7, pois, conforme dito, a concentração desses dois íons na água é igual. À temperatura ambiente de 25ºC, o K_w (produto iônico da água) é igual a 1,0 . 10^-14 (mol/L)². Sendo assim, chegamos à seguinte conclusão para a água:

K_w = [H⁺] . [OH^-] = 1,0 . 10^-14 mol/L
[H⁺] = [OH^-] = 1,0 . 10^-7 mol/L

pH = - log [H⁺]                        pOH = - log [OH^-]
pH = - log 1,0 . 10^-7                     pOH = - log 1,0 . 10^-7
pH = 7                                    pOH = 7

Visto que, como mostrado acima, [H⁺] . [OH^-] = 1,0 . 10^-14 mol/L, então, em todos os casos, sejam as soluções ácidas, básicas ou neutras, a soma do pH com o pOH sempre resuta em um total de 14. Veja como isso é verdadeiro quando aplicamos o fator (-log) nos dois lados da equação:

- log ([H⁺] . [OH^-]) = - log 1,0 . 10^-14
- log [H⁺] - log[OH^-] = 14
pH + pOH = 14

Se temos uma solução ácida, por exemplo, com pH igual a 4, sabemos que o seu pOH é igual a 10. Os valores de 0 a 14 da escala de pH podem ser medidos precisamente por meio de um equipamento chamado pHmetro (também chamado de peagômetro).

PHmetro usado em laboratório para medir o pH de uma solução básica

Porém, em muitos casos, são utilizados também indicadores ácido-base, ou seja, substâncias que mudam de cor de acordo com o pH da solução. Um indicador ácido-base sintético, por exemplo, é a fenolftaleína, que apresenta cor rosa quando está em contato com um meio básico, mas fica incolor se o meio é ácido.

Outros dois indicadores são o papel de tornassol, que fica vermelho na presença de ácidos e azul na presença de bases, e o indicador universal, que apresenta cores diferentes para cada valor de pH.

Exemplos de indicadores ácido-base sintéticos

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/conceito-ph-poh.htm

UESB DÁ INÍCIO AS INSCRIÇÕES DO SEU VESTIBULAR 2017 - Os interessados em participar devem se inscrever até o dia 19 de outubro e a taxa é de R$ 85.

A Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia (UESB) começa a receber a partir de hoje, 20 de setembro, as inscrições do seu Vestibular 2017. Os interessados em participar devem se inscrever até o dia 19 de outubro e taxa é de R$ 85.

Inscreva-se agora!

Pedidos de isenção de taxa foram recebidos de candidatos que fizeram do 6º ao 9º ano do ensino fundamental (antigas 5ª a 8ª série), além de todo o ensino médio em escolas públicas, estudantes de cursos pré-vestibulares comunitários, quilombolas e pessoas com deficiência. Acesse o resultado!

Servidores da UESB e seus dependentes e colaboradores de outras universidades baianas também foram contemplados. Mesmo com o benefício garantido, eles também precisam se inscrever no certame.

Vagas

São oferecidas no total, 1.186 oportunidades distribuídas entre 47 opções de cursos de graduação ministrados nos campi de Itapetinga, Jequié e Vitória da Conquista. Do total de postos para este processo seletivo, 727 destinam-se para o ingresso no primeiro semestre de 2017 e os demais (459) para o segundo.

Metade das oportunidades para cada curso é destinada para os candidatos oriundos da rede pública. Dentro desse universo, 70% são para os que se autodeclararem negros e o restante para os que apenas declararem ter estudo no ensino público. Ainda conforme o documento, mais vagas poderão ser oferecidas por meio do Sistema de Seleção Unificada (SiSU).

Cronograma

As provas do Vestibular 2016 da UESB estão agendadas para os dias 04 e 05 de dezembro, nos municípios de Vitória da Conquista, Jequié e Itapetinga. Os locais de prova serão publicados anterior a esta data, através do Cartão de Convocação. No entanto, a data ainda não foi disponibilizada.

No primeiro dia de testes, os inscritos terão 4 horas e 30 minutos para responder questões de Língua Portuguesa/Literatura Brasileira (15), Língua Estrangeira (10) e Matemática (15), além da confecção de uma Redação.

No segundo dia, serão 4 horas para responder aos questionamentos de História, Geografia e Conhecimentos Contemporâneos (20) e Física, Química e Biologia.

O resultado está previsto de ser divulgado após o dia 20 de dezembro. Outros detalhes podem ser obtidos através do Manual do Candidato, no Edital ou site do Vestibular da UESB. 

Vestibular Brasil Escola

ENEM 2016 - Equilíbrio iônico da água O equilíbrio iônico da água é formado quando as próprias moléculas de água autoionizam-se, formando os íons hidrônio e hidróxido, com o equilíbrio deslocado para a esquerda. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Equilíbrio Químico

 
A formação de íons provenientes de suas próprias moléculas origina o equilíbrio iônico da água

A água é uma substância anfótera, ou seja, em determinadas situações, ela comporta-se como ácido e, em outras, como base. Segundo a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, um ácido é toda substância que doa prótons (o termo “prótons” é usado em referência ao cátion hidrogênio, H⁺), e as as bases são as substâncias que recebem prótons.

Assim, conforme pode ser observado a seguir, uma molécula de água pode atuar como ácido, doando um de seus prótons para outra molécula de água, que, por sua vez, atuará como base.

Ilustração de autoionização da água

Veja que a molécula que recebeu o próton (base) forma o cátion hidrônio (H₃O⁺), que é o ácido conjugado, e a que perdeu o próton (ácido) forma o ânion hidróxido (OH^-), que é a base conjugada. Isso significa que ocorreu uma autoionização da água. A equação mostrada acima nos mostra oequilíbrio iônico da água.

Esse equilíbrio pode também ser expresso de forma mais simplificada assim:

H₂O_(l) ↔ H⁺_(aq) + OH^-_(aq)

No entanto, a água é um eletrólito fraco, ou seja, o seu grau de ionização (α) é muito pequeno e, consequentemente, a sua constante de ionização em termos de quantidade de matéria (K_C) também é pequena. Isso é comprovado quando se testa a condutividade elétrica da água pura (água destilada), que é realmente muito baixa.

Por meio dessas medidas de condutividade elétrica experimentais, determinou-se que, a 25 ºC, a concentração desses íons na água é igual a 1 . 10^-7 mol. L^-1. Isso significa que a cada 1 bilhão (1 000 000 000 ou 10⁹) de moléculas de água, apenas duas sofrem a ionização que mencionamos. Por isso a água é um eletrólito tão fraco.

Esse fato indica que o equilíbrio iônico da água está deslocado no sentido inverso, ou seja, para a esquerda, no sentido de formação das moléculas de H₂O. Isso é indicado pela seta dupla na representação mais acima.

Todo equilíbrio apresenta uma constante de equilíbrio Kc, cuja expressão, conforme mostrado no texto Constante de Equilíbrio, é dada por:

Denominador: multiplicação das concentrações dos produtos da equação elevadas aos expoentes, que são iguais aos respectivos coeficientes das substâncias na equação química;

Numerador: multiplicação das concentrações dos reagentes da equação elevadas aos expoentes, que são iguais aos respectivos coeficientes das substâncias na equação química.

A expressão da constante de ionização ou da constante de dissociação iônica, K_i, é feita da mesma forma, com a única diferença de que possui íons. Assim, para o equilíbrio iônico da água, temos a seguinte expressão da sua constante de dissociação iônica K_i:

2 H₂O_(l) ↔ H₃O⁺_(aq) + OH^-_(aq)      ou      H₂O_(l) ↔ H⁺_(aq) + OH^-_(aq)

K_i = [H₃O⁺] . [OH^-]                     ou        K_i = [H⁺] . [OH^-]
            [H₂O]²                                                                 [H₂O]

Porém, é necessário lembrar que as substâncias sólidas e líquidas não são colocadas na expressão de K_c porque as concentrações em quantidade de matéria não podem sofrer variação nesses sistemas. Participam dessa expressão somente os sistemas gasosos e em soluções aquosas. Por isso, a concentração das moléculas de água não é escrita no numerador. Desse modo, a expressão fica assim:

K_i = [H₃O⁺]. [OH^-]      ou      K_i = [H⁺]. [OH^-]

Como se trata do equilíbrio iônico da água, costuma-se substituir a constante de dissociação iônica K_ipor K_W, em que “w” vem de water, que é água em inglês. A constante K_W é chamada de constante de dissociação da água, de constante autoprotólise ou, principalmente, de produto iônico da água.

K_w = [H⁺]. [OH^-]

Na equação mostrada mais acima, que representa o equilíbrio iônico da água, vimos que a quantidade de íons H₃O⁺e OH^- formados é igual e na mesma proporção de 1 : 1. Então, a concentração desses dois íons na água destilada a 25ºC é a mesma, isto é, igual a 1 . 10^-7 mol. L^-1. Desse modo, temos:

K_w = [H⁺]. [OH^-]

K_w = (1 . 10^-7 mol. L^-1) . (1 . 10^-7 mol. L^-1)

K_w = 1 . 10^-14 (mol. L^-1)²

Isso lembra o conceito de pH (potencial hidrogeniônico), que é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons H⁺ na base 10:

colog [H⁺] = - log [H⁺]

pH = - log [H⁺]

[H⁺] = 10^-pH

Visto que para a água temos [H⁺] = 10^-7 a 25ºC, então, o pH da água é igual a 7. Veja:

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10^-7

pH = 7

O mesmo se aplica ao pOH, que também é igual a 7, mostrando, assim, que a água destilada é neutra.

A água destilada é neutra a 25ºC, com pH igual a 7

Mas os valores de K_W variam com a temperatura. Observe por meio dos valores fornecidos na tabela a seguir que as concentrações dos íons H₃O⁺e OH^- em água aumentam com o aumento da temperatura. Consequentemente, o valor do K_W também aumenta:

Tabela de produto iônico da água em diferentes temperaturas

Assim, o valor de K_W da água no estado de vapor é maior que o da água líquida, que, por sua vez, é maior que o do gelo.

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/equilibrio-ionico-agua.htm