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Questões e Gabaritos do Simulado ENEM - Química Integral e BioS
03.
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O cloreto de
sódio, popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é
uma substância largamente utilizada formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. A
sua fórmula química é NaCl. O sal é essencial para a vida animal e é também
um importante conservante de alimentos e um popular tempero. O sal
é produzido em diversas formas: sal não refinado (como o sal marinho), sal
refinado (sal de cozinha), e sal iodado. É um sólido cristalino e branco
nas condições normais. O rótulo de
um pacote de batata frita indica que o produto possui 5% do valor diário de
referência (VD) de NaCl.
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Dadas as massas molares em g mol–1, Na+
= 23; Cl– = 35,5 e a constante de Avogadro, 6,02 x 1023
mol–1, e sabendo-se que o VD definido pela Organização Mundial da
Saúde para o NaCl é de 2,4 g ,
quantos íons Na+ são ingeridos se o conteúdo total desse pacote for
consumido?
A)
0,012.
B)
0,020.
C)
12 x 1020.
D)
31 x 1020.
E)
20 x 1020.
Gab: C
06.
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Em Química um metal é um elemento, substância ou liga caracterizado
por sua boa condutividade elétrica e de calor, geralmente
apresentando cor prateada
ou amarelada, um alto ponto de fusão e de ebulição e uma
elevada dureza. Qualquer
metal pode ser definido também como um elemento químico que
forma aglomerados de átomos com caráter metálico. O
alumínio é o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua
fonte natural comercial é a bauxita (Al2O3.xH2O)
e, para a transformação desse minério no metal (Al0), utiliza-se
um método eletrolítico denominado processo de Hall, que utiliza como
fundente a criolita. A adição de criolita faz com que a temperatura de
fusão baixe de 2050°C para 950°C, reduzindo significativamente o consumo de
energia. A criolita é uma substância composta por 32,86% de Na, 12,86% de
Al e 54,29% de F, sua massa molar é igual a 210 g/mol.
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Qual é a sua fórmula molecular?
Dados: MA(Na)=23u;MA(Al)=27u;MA(F)=19u.
A)
Na1Al2F6.
B)
Na2AlF5.
C)
Na3Al2F4.
D)
Na2Al3F5.
E) Na3AlF6.
Gab: E
09.
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Os metais pesados têm origem natural como
componentes de rochas, sendo que, nessa situação, apresentam menores riscos
aos seres vivos (Costa et al., 2004). A ocorrência natural de metais
pesados em solos depende, principalmente, do material de origem sobre o
qual o solo se formou e dos seus processos de formação.
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Consequentemente, os teores de metais
pesados em solos e sedimentos depende, basicamente, da composição e
proporção dos componentes de sua fase sólida. Os elementos mercúrio, chumbo,
cádmio e arsênio apresentam alta toxicidade, não são degradáveis e podem se
acumular no solo e
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Relacionando
as propriedades desses elementos com suas posições na classificação periódica, é
correto afirmar que o: Dados: Hg=80 , Pb= 82, Cd= 48 , As= 33
A) arsênio possui menor energia de
ionização;
B) chumbo possui maior energia de
ionização;
C) cádmio possui o maior raio
atômico;
D) mercúrio é o mais eletronegativo;
E) arsênio é o mais eletronegativo.
Gab: E
14.
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O teste de
chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é
fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em
forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta
energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que
chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao
estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de
radiação.
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Cada
elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a
quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada
elemento.
A radiação
liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do
espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de
cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido
à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.Existem metais que, na forma de compostos, dão colorações
características à chama azul do bico de Bunsen. Essa propriedade é usada em
laboratórios no reconhecimento de metais. Com o calor da chama do bico de
Bunsen, os elétrons dos íons metálicos absorvem energia e saltam para
níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem
radiações coloridas típicas de cada metal.
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Observe a figura abaixo e assinale a opção correta.
Dados: Li=3 Na=11
Cu = 29 Sr=38 Ca=20
Ba= 56
A) Os elementos Li, Na, Cu, Sr, Ca e Ba, nessa ordem, estão colocados em
ordem crescente de energia de ionização.
B) A configuração eletrônica do Cobre é: [Ar] 4s2 3d10.
C) Elementos Ba, Sr e Ca pertencem ao grupo dos alcalinos terrosos.
D) O elemento de transição interna é o Cu, já que seu subnível de maior
energia é o f.
E) Os elementos Li, Cu, Ba, Sr, Na e Ca, nessa ordem, estão colocados em
ordem crescente de raio atômico.
Gab: C
19.C
21. E
24. D
27. B
30. C
33. C
34. D
37. D
38. D
42. A
44. B
45. E
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