Espaço Ciência convida escolas e professores para participarem da Olimpíada Pernambucana de Química (OPEQ-2012). O evento é destinado a estudantes do ensino médio ou tecnológico, de escolas públicas ou particulares de todo o Estado, permitindo-lhes aplicar seus conhecimentos e habilidades dentro do espírito olímpico. A OPEQ premiará os 18 (dezoito) melhores classificados das primeiras, segundas e terceiras séries do ensino médio, com medalhas.
A OPEQ-2012 também atuará como seletiva para a Olimpíada Brasileira de Química – 2013, selecionando 25 estudantes na modalidade A (penúltima série do ensino médio ou série anterior) e 25 na modalidade B (última série do ensino médio). Além disso, os 40 melhores classificados da segunda série já estarão selecionados para a Olimpíada Norte Nordeste de Química de 2013, tendo assim mais tempo para preparação.
Para a OPEQ-2012, cada escola poderá inscrever na primeira fase, todos os alunos que tiverem interesse em participar, já para a segunda fase cada escola poderá inscrever cinco alunos por série, totalizando 15 candidatos. O Programa Nacional Olimpíadas de Química busca incentivar o estudo da Química e estimular o desenvolvimento de jovens talentos brasileiros.
As inscrições para a Olimpíada Pernambucana de Química foram prorrogadas até o dia 22/08/2012 no site www.obquimica.org
Mais Informações em olimpiadasdequimica.pe@gmail.
OPEQ 2012
Olimpíada Pernambucana de Química 2012
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO PARA A OPEQ 2011
1 o ano – Tópico I
2 ano – Tópicos I e II
3 o ano – Tópico I, II e III
TÓPICO I
1. MATÉRIA E SUAS PROPRIEDADES
1.1. Estados físicos da matéria.
1.2. Elementos; substâncias simples e compostas; misturas e substâncias puras; alótropos.
1.3. Métodos de separação e purificação das substâncias.
2. ESTRUTURA DOS ÁTOMOS
2.1. Número atômico; número de massa; isotopia; isobaria; mol; massa atômica; número
Avogadro.
2.2. Modelos atômicos e configurações eletrônicas dos átomos; estrutura de Lewis.
3. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
3.1. Princípios de ordenação dos elementos na classificação periódica.
3.2. Variação das propriedades físicas e químicas dos elementos na tabela periódica.
4. LIGAÇÕES QUÍMICAS
4.1. Elétrons de valência; ligação iônica; ligações covalentes; ligação metálica; hibridização;
pontes de hidrogênio e força de Van der Waals.
4.2. Fórmulas estruturais.
4.3. Propriedades dos compostos iônicos e covalentes.
4.4. Polaridade em compostos moleculares.
5. FUNÇÕES INORGÂNICAS
5.1. Ácidos, bases, óxidos e sais.
6. REAÇÕES QUÍMICAS
6.1 Classificação das reações
6.2 Balanceamento de equações químicas
TÓPICO II
1. ASPECTOS QUANTITATIVOS DA QUÍMICA
1.1 Relações de massa e conceito de mol
1.2 Gases
1.3 Estequiometria2. SOLUÇÕES
2.1. Classificação das soluções e propriedades coligativas.
2.2. Unidades de concentração (molaridade; normalidade; fração molar; percentagem em massa e
volume).
2.3. Solubilidade
3. TERMODINÂMICA QUÍMICA
3.1. Primeira e segunda leis da termodinâmica.
3.2. Entalpia de reação, de formação e de combustão.
3.3. Entropia; energia livre e espontaneidade.
6. CINÉTICA QUÍMICA E MECANISMOS DAS REAÇÕES
6.1. Velocidade de uma reação; ordem de reação; constante de reação.
6.2. Energia de ativação e fatores que afetam a velocidade de uma reação.
6.3. Mecanismo de reação e lei de velocidade.
4. EQUILÍBRIO QUÍMICO
4.1. Natureza dinâmica do equilíbrio químico.
4.2. Constantes de equilíbrio (Kp e Kc).
4.3. O princípio de Le Chatelier e fatores que afetam o equilíbrio.
4.4. Produto de solubilidade e fatores que influenciam na solubilidade
TÓPICO III
1. ÁCIDOS E BASES
1.1. Conceitos de ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius, Broonstted-Lowry e Lewis.
1.2. pH; pOH; indicadores; hidrólise e soluções-tampão.
1.3. Equilíbrio e reações entre ácidos e bases.
2. REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO
2.1. Número de oxidação; processos de oxidação e de redução; agente oxidante; agente redutor;
balanceamento de equações.
2.2. Potencial padrão de redução e espontaneidade.
2.3. Pilhas.
2.4 Eletrólise
3. RADIOATIVIDADE
3.1. Processos nucleares (fissão e fusão); meia-vida; atividade natural e artificial.
4. OS COMPOSTOS ORGÂNICOS
4.1. Características que servem de distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos.
4.2. Valência do átomo de carbono.
4.3. Natureza e tipos de ligação química nos compostos de carbono.
4.4. Cadeias de carbono
4.5. Funções; radicais; agrupamentos funcionais; série homóloga.
4.6. Notação e nomenclatura dos compostos mais comuns das funções: hidrocarbonetos; álcoois;
aldeídos; cetonas; éteres; ésteres; ácidos carboxílicos; aminas.
5. ISOMERIA
5.1. Isomeria plana
5.2. Espacial
6. PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
6.1. Pontos de fusão e de ebulição.
6.2. Acidez e basicidade relativa das funções: ácidos carboxílicos; fenóis; álcoois; aminas; amidas.
7. REAÇÕES ORGÂNICAS
7.1. Reações de substituição; adição; eliminação; esterificação e de oxidação.
Atenciosamente,
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