Atenção 3º ANOS!!! ...Revisão de Kps e Solução Tampão
EquilÃbrios / Tampão
Questão 01 - (UEPB/2005)
Qual deve ser a relação entre a concentração do ácido fluorídrico e a do íon fluoreto, na prepação de uma solução tampão de potencial hidrogeniônico igual a 4? Ka = 8x10-3
a) 1/20
b) 1/40
c) 1/30
d) 1/80
e) 1/10
Questão 02 - (UFG GO/2005/Julho)
Um fator importante a ser controlado em uma piscina é o pH da água. para evitar mudanças bruscas nesse valor, utiliza-se um sistema “tampão”. Qual o par adequado para a preparação de uma solução tampão?
a) Al2SO4 e Al2Cl6
b) Al2Cl6 e Al(OH)3
c) Na2CO3 e NaHCO3
d) Na2CO3 e Al2(CO3)3
e) Al2Cl6 e NaHCO3
Questão 03 - (UFU MG/2003/1ªFase)
A reação, em solução aquosa, de 1 mol de HCl com 1 mol de NH4OH , resulta na formação de água e de um sal solúvel, fazendo com que a solução apresente:
a) a formação de um sistema tampão.
b) pH > 7.
c) pH = 7.
d) pH < 7.
Questão 04 - (UEPG PR/2005/Julho)
No interior das células de nosso organismo ocorre, a todo instante, um número incontável de reações químicas. A maioria dos fluidos biológicos onde as reações ocorrem são meios tamponados. Sobre os tampões e o efeito que exercem, assinale o que for correto.
01. O efeito tampão age aumentando a solubilidade das enzimas em meio aquoso.
02. Os pares H2CO3/HCO3– e NH4OH/NH4Cl são exemplos de substâncias que agem como tampão.
04. O efeito tampão impede variações bruscas de pH, quando ocorre a adição de íons H+ ou OH– no meio.
08. Os meios tamponados são neutros e apresentam pH igual 7.
16. Os tampões mantêm constante o volume de solvente no meio, o que impede as variações de concentração.
EquilÃbrios / Kps
Questão 05 - (UFV MG/1999)
Considere a tabela abaixo:
a) Dentre os sais acima o MAIS solúvel em água é:_________
b) A solubilidade do BaSO4 em água, em mol/L, é:_________
c) A solubilidade do BaSO4 em água, em g/L, é:___________
Questão 06 - (UFTM MG/2003/)
Uma solução saturada de sulfato de prata, Ag2SO4, a 25 ºC, tem concentração de íons sulfato igual a 1,60´10–2 mol/L. O produto de solubilidade (KPS) deste sal, a 25 ºC, é, aproximadamente,
a) 4,10 ´ 10–6.
b) 1,64 ´ 10–5.
c) 5,12 ´ 10–4.
d) 2,56 ´ 10–4.
e) 3,20 ´ 10–2.
Questão 07 - (Eng. Santos SP)
Sabendo-se que a solubilidade do Fe(OH)3 a 20oC é igual a 4,0×10-12 mol/L o seu produto de solubilidade nessa temperatura será:
a) 1,66 . 10-22
b) 5,76 . 10-34
c) 4,80 . 10-23
d) 6,91 . 10-45
e) n.d.a.
Questão 08 - (FCChagas BA)
A solubilidade do hidróxido de estrôncio em água, na temperatura ambiente, é de 4,0 . 10-2 mol/L. O produto de solubilidade do Sr(OH)2, portanto, será:
a) (4,0 . 10-2)(4,0 . 10-2)
b) (4,0 . 10-2)(4,0 . 10-2)2
c) (4,0 . 10-2)(8,0 . 10-2)
d) (4,0 . 10-2)(8,0 . 10-2)2
e) (4,0 . 10-2)2(8,0 . 10-2)
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab: C
3) Gab: D
4) Gab: 06
5) Gab:
a) SrSO4
b) 1,0 . 10-5mol/L
c) 2,33 . 10‑3g/L
6) Gab: B
7) Gab: D
8) Gab: D
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