Química Integral

GABARITO BOSCÃO 3º ANO TARDE 

Questão 01)   

400 mL de uma solução 0,4 mol/L de cloreto de cálcio são aquecidos até que fiquem no recipiente 200 mL de solução. A concentração, em mol/L, de íons cálcio na solução resultante é:

a)     0,2.

b)     0,4.

c)     0,8.

d)     1,0.

e)     1,6.

Questão 02)   

Quantos mililitros de água deverão ser adicionados a 100mL de uma solução de NaOH 0,2M, para que a solução tenha concentração resultante de 0,05M?

a)     100mL.

b)     400mL.

c)     30mL.

d)     40mL.

e)     300mL.

Questão 03)         

Misturando-se 25,0 ml de uma solução 0,50 M de KOH com 35,0 mL de solução 0,30 M de KOH e 10,0 mL de uma solução 0,25 M de KOH, resulta uma solução cuja concentração normal ou normalidade, admitindo-se a aditividade de volume, é, aproximadamente igual a:

a)     0,24 N    

b)     0,36 N

c)     0,42 N

d)     0,50 N

e)     0,72 N

Questão 04)         

Uma solução de ácido clorídrico (HCl) 4,0M foi misturada com outra solução do mesmo ácido (HCl) 1,5M, obtendo-se 400 mililitros de solução 2,5M.

Os volumes em mililitros das soluções 4,0M e 1,5M de HCl que foram adicionadas são, respectivamente.

a)     120 e 280              

b)     140 e 260              

c)     160 e 240

d)     180 e 220              

e)     200 e 200

Questão 05)

Na reação de neutralização de 40 mL de solução 1,5 mol L^–1 de hidróxido de sódio com 60 mL de solução 1,0 mol L^–1 de ácido clorídrico, é CORRETO afirmar que a concentração em quantidade de matéria (mol L^–1) de Na⁺ nos 100 mL resultantes da mistura das soluções é igual a:

a)     0,2

b)     0,4

c)     0,6

d)     0,8

e)     1,2

Questão 06)  

Ao analisar 50 mL de amostra de leite integral de uma marca comercial de leite longa vida por titulometria de complexação, verificou-se a presença de 60 miligramas (mg) de cálcio. A concentração de cálcio (Ca²⁺) no leite em mol por litro (mol/L) será de

(Massa molar: Ca = 40 g/mol).

a)     0,20.

b)     1,50.

c)     0,80.

d)     0,03.

e)     2,00.

Questão 07)         

Na patinação no gelo, o deslizar do patinador é fácil porque a pressão exercida pelo patim derrete aos poucos o gelo, que volta a se solidificar logo após a passagem do patinador.

No gráfico, essas transformações correspondem, respectivamente, ao trecho:

a)     AB.

b)     AC.

c)     CB.

d)     DA.

e)     DC.

Questão 08)         

Com relação à água do mar, podemos afirmar que:

a)     ela congela a uma temperatura mais alta que a água pura.

b)     ela ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura.

c)     sua densidade é exatamente igual à densidade da água pura.

d)     sua pressão de vapor, a 30° C, é menor que a pressão de vapor da água pura, também a 30° C.

e)     todas as afirmações acima são incorretas.

Questão 09)         

Indique, no gráfico abaixo, o(s) líquido(s) que apresenta(m) maior ponto de ebulição:

a)     A

b)     B

c)     C

d)     D

e)     B e C

Questão 10)     

O gráfico abaixo apresenta a variação das pressões de vapor do sulfeto de carbono, metanol, etanol e água em função da temperatura.

De acordo com o gráfico, assinale a afirmativa INCORRETA.

a)     A substância que apresenta maior temperatura de ebulição ao nível do mar é a água.

b)     A ordem crescente de volatilidade, a 40ºC, das substâncias é: água < etanol < metanol < sulfeto de carbono.

c)     Em condições ambientes, a substância que apresenta menor pressão de vapor é o sulfeto de carbono.

d)     Na pressão de 1atm, o etanol apresenta uma temperatura de ebulição de aproximadamente 80ºC.

GABARITO:

1) Gab: C

2) Gab: E

3) Gab: B

4) Gab: C

5) Gab: C

6) Gab: D

7) Gab: B

8) Gab: D

9) Gab: D

10) Gab: C