GABARITO BOSCÃO 3º ANOS MANHÃ
Questão 01)
Considere
que a 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma concentração
igual a 40 g .L–1 foram adicionados 400 mL de água destilada.
Nesse caso, cada mL da nova solução apresentará uma massa, em mg, igual a:
Dados:
Cu=63,5 S=32 O=16
a) 2
b) 4
c) 8
d) 10
Questão
02)
Num laboratório de química, o estoque de reagentes
disponível pode ser formado por soluções concentradas. Partir-se de uma solução
concentrada para se obter uma solução diluída é um procedimento de rotina em
laboratório Na preparação de uma solução diluída, com base em uma mais
concentrada, retira-se um volume de solução concentrada de hidróxido de sódio
(NaOH) 1 mol/L para se preparar 500 mL de uma solução diluída de 0,2 mol/L.
Se C1V1 = C2V2,
o volume inicial de solução de NaOH 1 mol/L retirado para se obter a solução
diluída corresponderá a:
a) 40 mL
b) 200 mL
c) 125 mL
d) 100 mL
Questão 03)
A
uma solução de 250mL de NaOH 3mol/L foi adicionado 250mL de solução de Na2SO4
3mol/L. Qual a concentração de íons Na+ na solução resultante da
mistura.
a) 3,0 mol/L
b) 6,0 mol/L
c) 9,0 mol/L
d) 4,5 mol/L
e) 3,5 mol/L
Questão
04)
O volume em litros de uma solução de
HNO3 0,1 mol.L–1 que deve ser adicionado a 5 litros de
uma solução de HNO3 0,5 mol.L–1 para obter uma
concentração final igual a 0,2 mol.L–1 é
a) 3.
b) 6.
c) 12.
d) 15.
e) 30.
Questão 05)
A molaridade da solução de NaOH, da qual
50 mL requerem 21,2 mL de solução de H2SO4 1,18 mol/L
para total neutralização, é:
a) 0,10
mol/L
b) 0,05
mol/L
c) 0,010
mol/L
d) 1,0
mol/L
e) 0,5
mol/L
Questão
06)
No ciclo da
água, mudanças de estado físico são bastante comuns. No diagrama de fases, os
pontos A, B e C representam os possíveis estados físicos em que se pode
encontrar água em todo o planeta. Neste diagrama, X, Y e Z representam
possíveis processos de mudança de estado físico da água, em ambiente natural ou
em experimento controlado. As figuras 1, 2 e 3 são representações que podem ser
associadas aos pontos A, B e C.
Tomando por
base os pontos A, B e C, os processos X, Y e Z e as figuras 1, 2 e 3, pode-se
afirmar que
a) Z representa mudança de
pressão e temperatura, e a figura 3 corresponde ao ponto A.
b) X representa mudança de
pressão e temperatura, e a figura 3 corresponde ao ponto A.
c) Y representa apenas mudança
de temperatura, e a figura 2 corresponde ao ponto C.
d) X representa apenas mudança
de temperatura, e a figura 2 corresponde ao ponto B.
e) Z representa mudança de
pressão e temperatura, e a figura 1 corresponde ao ponto B.
Questão 07)
O estudo das propriedades coligativas
das soluções permite-nos prever as alterações nas propriedades de seu solvente.
A respeito das propriedades
coligativas, assinale a alternativa correta.
a) Se for colocada água com glutamato de
monossódio dissolvido para congelar em uma geladeira, a temperatura de fusão da
água na solução permanecerá a mesma que a da água pura.
b) As propriedades coligativas independem do
número de partículas do soluto na solução, da natureza das partículas e de sua
volatilidade.
c) Se forem preparadas duas soluções aquosas
de mesma concentração, uma de glutamato de monossódio e outra de açúcar, a
temperatura de ebulição da água na solução será maior que a da água na solução
de açúcar.
d) Em uma panela tampada, a pressão de vapor
da solução aquosa de glutamato de monossódio é maior do que a pressão de vapor
da água pura porque a presença do sal facilita a evaporação do solvente.
Questão 08)
A análise da figura acima, que
representa o gráfico da pressão de vapor versus a temperatura para três
líquidos puros hipotéticos, permite concluir que
a) a adição de NaCl aos líquidos diminui as
suas temperaturas de ebulição.
b) na mesma temperatura o líquido B apresenta
maior pressão de vapor.
c) o líquido C apresenta a menor temperatura
de ebulição.
d) o líquido A é o mais volátil.
Questão 09)
A figura a seguir apresenta as curvas
de pressão de vapor de três líquidos puros: A, B e C.
Analise as seguintes informações
I. O líquido B é o mais volátil à
temperatura ambiente e a uma pressão atmosférica de 760 mm Hg.
II. As forças intermoleculares no líquido A
são menores que nos demais.
III. O ponto de ebulição normal do liquido C é
menor que o do liquido A
IV. Quando se adiciona um soluto não volátil ao
líquido A, observa-se um aumento de seu ponto de ebulição.
Está correto apenas o que se afirma em
a) I, II e III, apenas
b) I, III e IV, apenas
c) II, III, apenas
d) II e IV, apenas
e) III e IV
TEXTO: 1 - Comum à questão: 10
Investigando o sistema olfativo dos
camundongos, o biólogo brasileiro Fábio Papes, em parceria com o Instituto de
Pesquisa Scripps, na Califórnia, notou que algo no odor exalado pelos
predadores estimulava uma área nasal específica: o chamado órgão vomeronasal,
uma estrutura formada por alguns milhares de células nervosas capazes de captar
a informação química carregada pelo ar e transformá-la em impulsos elétricos,
resultando nos impulsos cerebrais do medo.
Para descobrir se esse órgão
participava apenas na identificação do cheiro dos predadores ou se atuava na
identificação de outros odores desagradáveis, os testes foram repetidos expondo
camundongos ao naftaleno, o principal componente das pastilhas de naftalina,
liberado na queima da madeira e associado por animais ao odor do fogo. Tanto os
roedores com vomeronasal ativo quanto os com órgão desativado (camundongos
transgênicos), evitaram a gaze com naftaleno, sinal de que os neurônios
desligados agiam na identificação dos inimigos naturais.
(Adaptado: Revista
Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 53)
Questão 10)
A informação química recebida pelas
células nervosas olfativas são moléculas específicas no estado gasoso. A
concentração dessas moléculas no ar depende da capacidade de volatilização das
substâncias e pode ser determinada pela observação de suas propriedades como,
por exemplo, a
a) densidade.
b) pressão de vapor.
c) temperatura de fusão.
d) solubilidade em água.
e) hidrólise.
GABARITO:
1) Gab:
C
2) Gab: D
3) Gab:
D
4) Gab:
D
5)
Gab: D
6) Gab:
A
7)
Gab:
C
8) Gab:
D
9)
Gab:
D
10)
Gab:
B
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