quarta-feira, 17 de abril de 2013


Atenção 2º anos!!!....Revisão de soluções 


Soluções / Coeficiente de Solubilidade
Questão 01 - (ACAFE SC/2011/Julho)

Analise as afirmações a seguir.

I.     A solução é uma propriedade que uma substância possui de formar com outra substância uma solução.
II.   Soluto é o material que se dispersa no solvente, formando uma mistura homogênea.
III.  A solubilidade é um sistema formado por duas ou mais substâncias que apresenta aspecto uniforme em toda sua extensão.
IV.  Coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se dissolve em certa quantidade fixa de solvente a determinada temperatura.

Todas as afirmações corretas estão em:

a)    I - II - III
b)    II - III - IV
c)    II - IV
d)    III - IV

Soluções / Concentração comum
Questão 02 - (FUVEST SP/2001/1ªFase)
       
Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

     amostra                                     massa (g)
lata com refrigerante comum          331,2
lata com refrigerante “diet”            316,2

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente,
a)     0,020
b)     0,050
c)     1,1
d)     20
e)     50

Soluções / Concentração Molar
Questão 03 - (UFOP MG/2000/1ªFase)
       
Comprimidos de 0,10 g de permanganato de potássio (KMnO4) são vendidos em farmácias para o tratamento de erupções de pele causadas por doenças como a catapora. Se um comprimido de KMnOfor dissolvido  em 1,0 L de água, a concentração da solução resultante, em mol/L, será:
a)     6,3 x 10-4
b)     1,3 x 10-3
c)     1,0 x 10-1
d)     1,6 x 102
e)     6,3 x 10-1


 Questão 04 - (FURG RS/2000)
       
Quando se dissolve em água 1 x 10–7 mol de cloreto de cálcio, quantos mols de íons se formam?
a)     1 x 10–7
b)     2 x 10–7
c)     3 x 10–7
d)     4 x 10–7
e)     5 x 10–7

Soluções / Demais Concentrações
Questão 05 - (UFSM RS/1998)
       
Uma solução de 5 litros contendo 100g de Fe2(SO4)3 apresenta normalidade igual a:
 (massas atômicas:  Fe = 56;   S = 32; O = 16):
a)     1
b)     0,3
c)     1,5
d)     0,6
e)     0,2


 Questão 06 - (UFMG/1999)
       
Um limão foi espremido num copo contendo água e as sementes ficaram no fundo do recipiente. A seguir, foi adicionado ao sistema um pouco de açúcar, que se dissolveu completamente. Em conseqüência dessa dissolução do açúcar, as sementes subiram e passaram a flutuar.
Assinale a alternativa em que se explica corretamente a flutuação das sementes após a adição do açúcar. 
a)     A densidade do líquido aumentou.
b)     O pH do sistema foi alterado.
c)     A densidade das sementes diminuiu.
d)     O número de fases do sistema aumentou.

Soluções / Diluição
Questão 07 - (UEPG PR/1991/Julho)
       
Adicionando-se 75mL de água a 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio,obtém-se uma solução de concentração molar igual a:
a)     0,010
b)     0,025
c)     0,035
d)     0,040
e)     0,050

Soluções / Mistura de Soluções  que não Reagem
Questão 08 - (PUC RJ/1991)
       
Uma solução de ácido clorídrico (HCl) 4,0M foi misturada com outra solução do mesmo ácido (HCl) 1,5M, obtendo-se 400 mililitros de solução 2,5M.

Os volumes em mililitros das soluções 4,0M e 1,5M de HCl que foram adicionadas são, respectivamente.
a)     120 e 280              
b)     140 e 260              
c)     160 e 240
d)     180 e 220              
e)     200 e 200


 Questão 09 - (ACAFE SC/Julho)
       
Na   mistura das soluções A e B, de  acordo com o esquema abaixo:


A molaridade da solução C, é:
a)     0,2M
b)     1M
c)     1,5M
d)     2M
e)     4M

Soluções / Relação entre as Concentrações
Questão 10 - (UNESP SP/1994/Biológicas)
       
O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mols de Hg2+ por litro de sangue, é igual a:
(Massa molar de Hg = 200 g/mol)
a)     3 x 10-5                  
b)     6 x 10-3                  
c)     3 x 10-2
d)     6.                                           
e)     200.

Soluções / Titulação e Misturas que Reagem
Questão 11 - (UEPA/2002)
       
Inúmeras reclamações sobre produtos de supermercado fora das especificações têm sido objeto de denúncias junto ao PROCON. Técnicos do INMETRO, órgão responsável por esse tipo de fiscalização, analisaram duas marcas de Vinagre, A e B. Na análise, amostras das duas marcas de vinagre foram tituladas com solução aquosa de NaOH de mesma concentração. Os resultados estão expressos no gráfico abaixo.
Sabendo-se que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético de concentração 4% a 6% em volume, a análise do gráfico permite afirmar que
a)     o vinagre A apresenta maior concentração do que o B.
b)     a reação que ocorre na titulação é uma reação de síntese.
c)     os vinagres A e B apresentam a mesma concentração.
d)     nos produtos da reação há formação de base e água.
e)     para o mesmo volume de vinagre, o B consume mais base.


 Questão 12 - (UFTM MG/2003/)
     
Leia o texto.
     Infelizmente, ainda são manchetes, na imprensa, acidentes envolvendo produtos químicos que contaminam o meio ambiente. O Departamento Municipal de Água e Esgoto de certa cidade brasileira, no mês de abril de 2003, cortou o fornecimento de água por alguns dias, até que o problema de contaminação fosse resolvido. O motivo dessa ação foi o tombamento de um caminhão carregado de produtos químicos em um córrego que abastece a cidade. O caminhão transportava inadequadamente, além de outras mercadorias, 1 960 kg de ácido sulfúrico, 600 kg de ácido fluorídrico e 2 800 kg de soda cáustica.

A tabela a seguir fornece alguns dados a respeito dos produtos químicos transportados.


Supondo que nesse acidente os ácidos sulfúrico e fluorídrico reagiram somente com a soda cáustica, a massa de soda cáustica restante, após a reação, foi:
a)   800 kg.
b)   400 kg.
c)   200 kg.
d)   800 kg.
e)   0 kg.

GABARITO:

1) Gab: C


2) Gab: E

Cálculo da massa do açúcar contida no refrigerante comum tendo em vista que a única diferença entre os refrigerantes é a presença do açúcar:
açúcar= 331,2  - 316,2 ® m açúcar= 15g
Logo a concentração será de: C = 15 g açúcar/ 0,3 L refrigerante =50 g/L


3) Gab: A


4) Gab: C


5) Gab: B


6) Gab: A


7) Gab: E


8) Gab: C


9) Gab: A


10) Gab: A


11) Gab: E


12) Gab: B


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