Química Integral

Gabarito Boscão - 3º anos Colégio Dom Bosco - Química Prof. Juan Bandeira

Boscão 4º unidade tipo 01 

Questão 01)

 

A figura a seguir descreve uma reação hipotética em equilíbrio químico. Sobre este processo reacional pode-se afirmar que

a)    o composto A no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido.

b)    o composto B no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido.

c)    o composto B forma-se a partir do ponto de equilíbrio

d)    no ponto de equilíbrio não há alterações das concentrações do reagente ou produto.

Questão 02)

O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel, na saída dos motores.

Observe a equação química que descreve o processo de degradação catalítica do monóxido de carbono:

2 CO (g) + O₂ (g)    2 CO₂ (g)     DH = –283 kJ×mol^–1

Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, visando a intensificar a degradação catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é:

a)    reduzir a quantidade de catalisador

b)    reduzir a concentração de oxigênio

c)    aumentar a temperatura

d)    aumentar a pressão

GABARITO:

1) Gab: D

2) Gab: D

3) Gab: B

4) Gab: E

5) Gab: A

6) Gab: C

7) Gab: E

8) Gab: B

9) Gab: A

10) Gab: D

Boscão 4º unidade tipo 02 

Questão 01)

 

O sistema  é um sistema químico dito em equilíbrio. O equilíbrio químico é caracterizado por apresentar:

a)   velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e concentrações de reagentes e produtos iguais.

b)   velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e concentrações de reagentes e produtos constantes.

c)   velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e concentrações de reagentes e produtos variáveis.

d)   velocidade da reação direta igual à da reação indireta; e concentrações de reagentes e produtos iguais.

e)   velocidade da reação direta igual à da reação indireta; e concentrações de reagentes e produtos constantes.

Questão 02)

     

Analise as afirmações:

I.    catalisadores aumentam a rapidez das reações porque diminuem a energia de ativação;

II.    a produção de HCl(g) no equilíbrio químico representada na equação: H₂(g) + Cl₂(g)  2HCl(g), será favorecida com o aumento da pressão sobre o sistema;

III.   um aumento de temperatura aumenta a rapidez de reações químicas exotérmicas e endotérmicas, embora favoreça mais intensamente as reações endotérmicas, pois essas ocorrem com absorção de energia.

Está correto o contido em:

a)   III, apenas.

b)   I e II, apenas.

c)   I e III, apenas.

d)   II e III, apenas.

e)   I, II e III.

GABARITO:

1) Gab: E

2) Gab: C

3) Gab: B

4) Gab: D

5) Gab: C

6) Gab: A

7) Gab: D

8) Gab: A

A expressão da constante de equilíbrio é:

Cálculo do valor de K_C

O aumento do valor de K_C com a temperatura indica que a reação direta foi favorecida. Pelo Princípio de Le Chatelier, essa reação é endotérmica.

9) Gab: E

10) Gab: A