sexta-feira, 19 de abril de 2013


Atenção 3º ANOS!!! ...Revisão de Kps e Solução Tampão



Equilíbrios / Tampão
Questão 01 - (UEPB/2005)
      
Qual deve ser a relação entre a concentração do ácido fluorídrico e a do íon fluoreto, na prepação de uma solução tampão de potencial hidrogeniônico igual a 4? Ka = 8x10-3
a)   1/20
b)   1/40
c)   1/30
d)   1/80
e)   1/10


 Questão 02 - (UFG GO/2005/Julho)
     
Um fator importante a ser controlado em uma piscina é o pH da água. para evitar mudanças bruscas nesse valor, utiliza-se um sistema “tampão”. Qual o par adequado para a preparação de uma solução tampão?
a)   Al2SO4  e  Al2Cl6
b)   Al2Cl6  e  Al(OH)3
c)   Na2CO3  e  NaHCO3
d)   Na2CO3  e  Al2(CO3)3
e)   Al2Cl6  e  NaHCO3


 Questão 03 - (UFU MG/2003/1ªFase)
     
A reação, em solução aquosa, de 1 mol de HCl com 1 mol de NH4OH , resulta na formação de água e de um sal solúvel, fazendo com que a solução apresente:
a)   a formação de um sistema tampão.
b)   pH > 7.
c)   pH = 7.
d)   pH < 7.


 Questão 04 - (UEPG PR/2005/Julho)
      
No interior das células de nosso organismo ocorre, a todo instante, um número incontável de reações químicas. A maioria dos fluidos biológicos onde as reações ocorrem são meios tamponados. Sobre os tampões e o efeito que exercem, assinale o que for correto.
01.           O efeito tampão age aumentando a solubilidade das enzimas em meio aquoso.
02.           Os pares H2CO3/HCO3 e NH4OH/NH4Cl  são exemplos de substâncias que agem como tampão.
04.           O efeito tampão impede variações bruscas de pH, quando ocorre a adição de íons  H+ ou OH– no meio.
08.           Os meios tamponados são neutros e apresentam pH igual 7.
16.           Os tampões mantêm constante o volume de solvente no meio, o que impede as variações de concentração.

Equilíbrios / Kps
Questão 05 - (UFV MG/1999)
     
Considere a tabela abaixo:

 

a)   Dentre os sais acima o MAIS solúvel em água é:_________
b)   A solubilidade do BaSO4 em água, em mol/L, é:_________
c)   A solubilidade do BaSO4 em água, em g/L, é:___________



 Questão 06 - (UFTM MG/2003/)
     
Uma solução saturada de sulfato de prata, Ag2SO4, a 25 ºC, tem concentração de íons sulfato igual a 1,60´10–2 mol/L. O produto de solubilidade (KPS) deste sal, a 25 ºC, é, aproximadamente,
a)   4,10 ´ 10–6.
b)   1,64 ´ 10–5.
c)   5,12 ´ 10–4.
d)   2,56 ´ 10–4.
e)   3,20 ´ 10–2.


 Questão 07 - (Eng. Santos SP)
     
Sabendo-se  que a solubilidade do Fe(OH)3 a 20oC  é igual a 4,0×10-12 mol/L o seu produto de solubilidade nessa temperatura será:
a)   1,66 . 10-22
b)   5,76 . 10-34
c)   4,80 . 10-23
d)   6,91 . 10-45
e)   n.d.a.


 Questão 08 - (FCChagas BA)
     
A solubilidade do hidróxido de estrôncio em água, na temperatura ambiente, é de 4,0 . 10-2 mol/L. O produto de solubilidade do Sr(OH)2, portanto, será:
a)   (4,0 . 10-2)(4,0 . 10-2)
b)   (4,0 . 10-2)(4,0 . 10-2)2
c)   (4,0 . 10-2)(8,0 . 10-2)
d)   (4,0 . 10-2)(8,0 . 10-2)2
e)   (4,0 . 10-2)2(8,0 . 10-2)

GABARITO:

1) Gab: D


2) Gab: C


3) Gab: D


4) Gab: 06


5) Gab:
a) SrSO4
b) 1,0 . 10-5mol/L
c) 2,33 . 10‑3g/L


6) Gab: B


7) Gab: D


8) Gab: D


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